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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下，请回答：

    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是______；固体B的化学式为______．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______，该反应基本类型是______（选填“分解”、“化合”、“置换”或“复分解”）反应．
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否过量的方法是______．
    （4）通过上述实验的探究，可以推断出在Cu、Zn、Fe三种金属中，金属活动性最强的是______．

    解：（1）②中蒸发至干，得硫酸锌；故A中溶质是硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以步骤④中加入稀硫酸，得硫酸锌；则固体C中含有锌，磁铁能将铁与其他金属分离，所以步骤③用磁铁处理后的固体B是铁；
    故答案为：硫酸锌；铁；
    （2）根据金属活动性顺序表：Zn＞Fe＞Cu，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来；所以，向废液中加入过量的锌粉，发生的化学反应化学方程式是Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；
    故答案为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe；置换反应；
    （3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即由题意可推知锌与稀硫酸是否完全反应；
    故答案为：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）；
    （4）由步骤①：锌粉可置换铁和铜可知锌的活动性最强；
    故答案为：锌或Zn
    分析：（1）由题意可知：②中蒸发至干，得硫酸锌；因为滤液A和滤液B含有相同的溶质，所以步骤④中加入稀硫酸，得硫酸锌；则固体C中含有锌，磁铁能将铁与其他金属分离，所以步骤③用磁铁处理后的固体B是铁；
    （2）根据题中的信息，推导出反应物和生产物，正确书写化学方程式；
    （3）检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量），即锌与稀硫酸反应；
    （4）由步骤①：锌粉可置换铁和铜可知锌的活动性最强．
    点评：本题结合实验回收硫酸锌和有关金属，考查了金属活动性顺序表的应用，培养了学生分析题意获取信息，根据信息推导做题的能力．
    练习册系列答案
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    Ag
    ．
    （2）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    ①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体A的成分为
    Cu、Fe、Zn
    ．
    ②要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量
    ．
    ③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和
    硫酸锌的质量、锌粉的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其化学式是
    ZnSO4
    ；固体B的化学式为
    Fe
    ．
    （2）写出步骤④中的化学方程式
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体B的化学式为
    Fe

    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体B的化学式为
    Fe
    ．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ；
    步骤④发生反应的化学方程式为
    Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
    ．
    （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
    硫酸锌的质量、锌粉的质量
    ．

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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．
    于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）固体B的化学式为
    Fe
    Fe

    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
    ；步骤④发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ．

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