Question

（6分）有NaOH和Na₂CO₃的混合物9.3g，为测定其中NaOH的质量，将混合物溶于一定量的水中后，再向其中加入200g稀硫酸时恰好使Na₂CO₃完全转化为CO₂，产生的CO₂气体共2.2g。
（1）求混合物中NaOH的质量是多少?
（2）若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，题中还缺少一个原始数据m(单位为：g)，请问m表示什么？
（3）请用含m的代数式表示反应后溶液中硫酸钠的质量分数。

Answer 1

(1)4g        (2) m表示9.3g混合物溶于水时，所用水的质量       
(3) [14.2/(207.1+m)]×100%

试题分析：(1)根据反应：Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑中Na₂CO₃与CO₂的质量关系，即可求出Na₂CO₃ 的质量，进而可算出NaOH的质量，若要求出反应后溶液中硫酸钠的质量分数，则必须要算出反应后溶液的总质量，所以题中还缺少一个原始数据m，（2）m表示m表示9.3g混合物溶于水时，所用水的质量，要计算硫酸钠的质量分数，则需要求算出生成硫酸钠的质量
解：设Na₂CO₃ 的质量为x，生成硫酸钠的质量为y
Na₂CO₃+H₂SO₄==Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106            142            44
x              y           2.2g
106：44=x：2.2g         x=5.3g
所以NaOH的质量=9.3g-5.3g=4g
142:44=y:2.2g          y=7.1g
设另一个反应生成硫酸钠的质量为z
2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O
80             142
4g              z
80：142=4g：z      z=7.1g
而反应后溶液的总质量=9.3g+200g+m-2.2g=207.1g+m
所以反应后溶液中硫酸钠的质量分数= [14.2/(207.1+m)]×100%