Question

【题目】有一包白色固体，可能含有碳酸钙、硫酸铜、氯化钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行了如下实验。已知：氯化钡、硫酸钠溶液为中性。

①白色固体中不含有CuSO4的依据是______。

②根据C、D现象，推出白色固体中一定没有______。

③烧杯B的溶液中一定含有______，理由是______(请用化学方程式表示)。

④设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：

Ⅰ．测溶液的pH

Ⅱ．取样，滴入足量Na2SO4溶液

Ⅲ．另取样，滴入足量Ba(NO3)2溶液

Ⅳ．待步骤Ⅲ充分反应后，取溶液于试管中，滴入AgNO3溶液

以上实验步骤没必要做的是______。

结论：这包白色固体一定有______。

Answer 1

【答案】A中上层清液为无色 碳酸钙 氯化钠 Ⅰ和Ⅳ 硫酸钠与氯化钡

【解析】

根据硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，则：取该样品溶于水，得无色溶液，说明不存在沉淀和有颜色的物质，因此不能含有硫酸铜，又因为白色沉淀滴加稀盐酸无气泡生成，故无碳酸钙；

因为不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，而所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠和氯化钡。

①白色固体中不含有CuSO4的依据是A中上层清液为无色。

②根据C、D现象，推出白色固体中一定没有碳酸钙。

③烧杯B的溶液中一定含有氯化钠，理由是硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：；

④设计实验探究B溶液中可能含有的成分，实验步骤如下：

Ⅱ．取样，滴入足量Na2SO4溶液，验证是否含有氯化钡；

Ⅲ．另取样，滴入足量Ba(NO3)2溶液，验证是否含有硫酸钠；

因为“氯化钡、硫酸钠溶液为中性”，故测溶液的pH，无意义；而烧杯B的溶液中一定含有氯化钠，理由是硫酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，没必要做Ⅳ。

故以上实验步骤没必要做的是Ⅰ和Ⅳ。

结论：这包白色固体一定有硫酸钠与氯化钡。