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    【题目】将10mL98%浓硫酸（密度为1.82g/mL）中加水稀释至100mL，取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
    （1）10mL98%的浓硫酸中含g H2SO4 ． （不需要写出计算过程）
    （2）列式计算消耗金属锌的质量．

    【答案】
    （1）17.8
    （2）解：所取的稀释后的稀硫酸中硫酸的质量为：17.8g÷ =1.78g

    设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x．

    Zn+

    H2SO4═ZnSO4+H2↑

    65

    98

    x

    1.78g

    解得：x=1.2g

    答：消耗金属锌的质量为1.2g．


    【解析】解：①10mL98%的浓硫酸中含硫酸的质量为：10mL×1.82g/mL×98%=17.8g；

    ①根据溶液的溶质的质量分数可以求算出浓硫酸中的溶质．②根据硫酸的质量结合化学方程式来求算出金属锌的质量．

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