Question

现有10g某种钾盐样品，其成分为碳酸钾、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：
[反应原理]K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
[方法及数据]①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．
②将溶质质量分数为20%的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g
③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g．
[数据处理]根据实验数据计算（整个过程的损失忽略不计；计算结果精确到0.1）：
（1）样品中碳酸钾的质量；
（2）样品中钾元素的质量分数．

Answer 1

（1）设样品中碳酸钾的质量为x
      K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
      138    98
      x    24.5g×20%
         

x

24.5g×20%

=

138

98

x=6.9g
   （2）样品中钾元素的质量：11.2g×

78

174

×100%═5.02g
        样品中钾元素的质量分数：

5.02g

10g

×100%═50.2%
答：样品中碳酸钾的质量为6.9g，钾元素的质量分数为50.2%