Question

14、某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如图所示实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO₂来进行分析测定．


（1）仪器①的名称是

长颈漏斗

如果该实验选择图I装置来制取氧气，则所用药品为

H₂O₂、MnO₂

（填化学式），反应的化学方程式为

2H₂O₂=2H₂O+O₂↑

（2）用图II装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从

a

（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从

b

端通入．
（3）图III是用干燥纯净的O₂与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），若无此装置，则测得样品中二氧化锰的质量分数将会

偏小

（填“偏大”、“偏小”）．
（4）为验证图III中装置②已将CO₂吸收完全，可在装置②与③之间加入图IV装置进行证明，则图IV装置中加入的试剂为

B

（填字母）．A、NaOH溶液    B、澄清石灰水    C、浓硫酸．

Answer 1

分析：（1）该图的发生装置适用天固体与液体在常温下反应制取气体，所以用该装置制取氧气时应选择过氧化氢分解的反应进行氧气的制取；
（2）分析特别装置的使用方法，说明使用该装置进行排水收集气体的连接方法；
（3）碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，既能吸收水分也能吸收空气中的二氧化碳；防止测得的二氧化碳变大；
（4）检验混合气体是否还含有二氧化碳，所以选择现象明显的石灰水．

解答：解：（1）过氧化氢分解制取氧气所需的药品有：过氧化氢和二氧化锰；反应生成水和氧气；
故答：H₂O₂、MnO₂；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
（2）排水法收集气体，是利用生成的气体使装置内压强升高而把水从瓶中排出；气体聚集在容器上部，a端进气使气体无法逸出而瓶内压强增大，水从b端排出；干燥气体时是让气体从干燥剂中通过所以应从b端通入．
故选a，b；
（3）碱石灰既可以吸收水分也可以吸收二氧化碳气体；为防止氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳影响探究结果，因此在本装置中，增加装有碱石灰的干燥管③，用来吸收空所中二氧化碳，减少对实验结果的影响；不加时会使测量的碳的质量变大，二氧化锰的质量分数会变小
故答案为：偏小；
（4）为检验装置②中排出气体是否含有二氧化碳以检验二氧化碳被完全吸收，可在装置②与③之间加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，可以说明二氧化碳被全部吸收；
故选B．

点评：分析探究过程中各装置的作用，理清探究思路，根据探究思路逐步进行分析，找出符合探究思路的解决问题的方法．