Question

为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称取该生铁样品7.0g，放入小烧杯中，加入足量稀硫酸溶液充分反应，产生气体的质量与所加的硫酸溶液的质量关系如图所示（假定杂质不参加反应），请你完成有关计算（结果保留一位小数）
（1）样品中铁的质量分数为

 

（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g；根据反应的化学方程式，由放出氢气的物质的量计算样品中铁的物质的量；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的物质的量计算生成的物质的质量；

解答：解：
铁与稀硫酸恰好完全反应时即曲线的折点，此时所产生氢气的质量为0.2g；
设生铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
56       152     2
x        y     0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g
y=15.2g
（1）样品中铁的质量分数为

5.6g

7g

×100%=80%
（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数=

15.2g

5.6g+89.6g-0.2g

×100%≈15.8%
答案：
（1）80%
（2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数15.8%

点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，明确曲线的折点常常表示此时恰好完全反应是解题的关键．