Question

（2012?莆田）甲、乙、丙三种物质有如图所示的转化关系．
I．若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸．
（1）写出甲→乙的化学方程式：

2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O

．
（2）乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有

硫

和氧元素．
Ⅱ．若甲为碳酸钙，丙为氯化钙．
（3）乙可以是

氧化钙

．
Ⅲ．已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水．若甲是铁锈的主要成分，乙的溶液呈黄色．
（4）甲→乙还需要的试剂可以是

盐酸

．
（5）写出乙→丙的化学方程式：

FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根据氢气燃烧生成了水，写出反应的方程式；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据甲为碳酸钙，丙为氯化钙的性质分析乙可能的物质等；
（4）若甲是铁锈的主要成分，甲在一定条件下转换为乙，乙的溶液呈黄色，则甲为氧化铁，乙为可溶性的铁盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸或硫酸等；
（5）根据甲是氧化铁，可有难溶性的碱丙氢氧化铁受热分解生成，则乙→丙可通过可溶性的铁盐与可溶性的碱反应制取，选择物质写出反应的方程式．

解答：解：（1）氢气燃烧生成了水，所以，甲→乙的化学方程式是：2H₂+O₂

点燃  .

 2H₂O；
（2）由于水中含有氢、氧元素，并且氢、氧原子的个数比为；2：1，在硫酸中含有氢、硫、氧三种元素，且氢氧原子的个数比是1：2，由质量守恒定律可知，乙→丙时所需另一种反应物中，一定含有硫元素和氧元素；
（3）若甲为碳酸钙，碳酸钙高温受热乙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙．所以，乙可能是盐酸；
（4）若甲是铁锈的主要成分，甲在一定条件下转换为乙，乙的溶液呈黄色，则甲为氧化铁，乙为可溶性的铁盐，则甲→乙还需要的试剂可以是盐酸，乙为氯化铁．
（5）由题意可知，甲是氧化铁，可有难溶性的碱丙氢氧化铁受热分解生成，则乙→丙可通过可溶性的铁盐与可溶性的碱反应制取，根据上述反应，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠．反应的方程式是：FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
故答为：（1）2H₂+O₂

点燃  .

 2H₂O； （2）硫元素；（3）氧化钙； （4）盐酸；（5）FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl．

点评：本题主要考查了常见物质的性质和相互转化关系．难度较大．只有熟练地掌握了常见物质的性质才能较好地完成本题．