现有银.铜.铁三种金属.某研究小组的同学为探究银.铜.铁的金属活动性顺序.设计了三个实验:Ⅰ将铁片浸入稀硫酸中,Ⅱ将银片浸入稀硫酸中,Ⅲ将铁片浸入硫酸铜溶液中．(1)实验Ⅰ反应的化学方程式为 ,(2)上述三个实验完全证明三种金属的活动性顺序(3)将银.铜.铁中的两种金属分别放入溶液中.即可验证这三种金属的活动性强弱．(4)将铜片加热.铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ反应的化学方程式为

；
（2）上述三个实验

完全证明三种金属的活动性顺序（填“能”或者“不能”）
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入

溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
（4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的溶液	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为色．

考点：金属活动性的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：

分析：（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出银、铜、铁三种金属的活动性顺序．
（3）验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
（4）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，进行分析解答．

解答：解：（1）实验Ⅰ是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（2）实验Ⅰ：将铁片浸入稀硫酸中置换出氢气，说明了活动性铁＞氢；Ⅱ：将银片浸入稀硫酸中，无明显变化，不能反应，说明了活动性氢＞银；Ⅲ：将铁片浸入硫酸铜溶液中，能置换出铜，说明了活动性铁＞铜；但无法确定银和铜的活动性强弱，不能完全证明三种金属的活动性顺序．
（3）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，因此可选用硫酸铜溶液、铁、银．
（4）剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色．
故答案为：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（2）不能；（3）硫酸铜；
（4）

①实验操作	②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的稀硫酸溶液	铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色．

点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．

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实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/ml	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82