Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后剩余的总质量为59.9克．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数．　　　
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：由于锌与盐酸反应放出了氢气，反应后剩余物减少的质量就是氢气的质量，由氢气的氢气的质量求出锌的质量、硫酸的质量和生成的硫酸锌的质量，即可进行有关的计算．

解答：解：（1）生成氢气的质量为：10g+50g-59.9g=0.1g
设样品中锌的质量为x，原稀硫酸溶液中硫酸的质量为y，生成的硫酸锌的质量为z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98   161  2
x     y    z  0.1g 

65

x

=

98

y

=

161

z

=

2

0.1g

得：x=3.25g  y=4.9g  z=8.05g
铜的质量=10g-3.25g=6.75g，样品中铜的质量分数=

6.75g

10g

×100%═67.5%．
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为：

4.9g

50g

×100%=9.8%
（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是：

8.05g

80g+3.25g-0.1g

×100%=9.7%．
答：（1）样品中铜的质量分数是67.5%；（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；（3）反应后所得溶液的溶质的质量分数是9.7%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题时要知道铜与稀硫酸不反应，铜锌合金与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应．然后根据化学方程式进行计算，问题即可迎刃而解．