Question

【题目】海洋中蕴含丰富的资源．

（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）
A.滤纸过滤
B.吸附
C.沉降
D.蒸馏
（2）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性杂质，可先加入稍过量的Ba（OH）2溶液，然后加稍过量的Na2CＯ3溶液，最后加入适量的（填“硫酸”或“盐酸”），利用过滤等操作除杂得到精盐水；加入Ba（OH）2溶液和Na2CＯ3溶液顺序能否互换，原因是： ， 写出加入Ba（OH）2溶液发生反应的化学方程式： ．
②第ⅥⅡ步反应的化学方程式是 ．
③上述步骤中，发生了分解反应的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）D
（2）盐酸；不能，过量的氢氧化钡不能除去；MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；CaCO3CO2↑+CaO；Ⅳ、Ⅴ
【解析】（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；（2）①粗盐水中主要含有CaCl2、MgSＯ4等可溶性杂质，可先加入稍过量的Ba（OH）2溶液，然后加稍过量的Na2CＯ3溶液，为了将过量的碳酸钠除去不引入杂质，最后加入适量的盐酸，利用过滤等操作除杂得到精盐水；加入Ba（OH）2溶液和Na2CＯ3溶液顺序不能互换，原因是过量的氢氧化钡不能除去；加入的Ba（OH）2溶液与硫酸镁发生反应的化学方程式是：MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．②由题意可知，ⅥⅡ步反应是碳酸钙高温分解，反应化学方程式是：CaCO3 CO2↑+CaO．③由流程图可知，上述步骤中Ba（OH）2溶液与硫酸镁发生了反应，氢氧化镁与盐酸发生了中和反应，都属于复分解反应． 故答为：（1）D；①盐酸：不能，过量的氢氧化钡不能除去，MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．②CaCO3 CO2↑+CaO．③Ⅳ、Ⅴ．
【考点精析】利用水的净化和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．