Question

老师给同学们提供了盐酸、铁粉、锌粒、镁条探究金属与酸的反应．
小明选取了盐酸和一种金属反应得到无色溶液，则小明一定没有选用的人金属是．
小华对上述无色溶液进行新的探究．
活动一：探究溶液中盐酸是否有剩余．小华选取了某种药品（该药品不是金属）完成下面的实验设计．

实验步骤	可能出现的现象及对应的结论
取少量无色溶液于试管中， ________

活动二：探究小明选取的是那种金属与盐酸反应．
查阅资料：氢氧化锌和氢氧化镁都是难溶于水的白色固体．其中氢氧化锌可溶解于NaOH溶液中，氢氧化镁不溶解于NaOH溶液．
小华根据查阅资料的内容，完成下面实验设计．

实验步骤	可能出现的现象及对应的结论
取少量无色溶液于试管中， ________

Answer 1

向试管内滴加紫色石蕊试液    滴加氢氧化钠溶液，
分析：根据酸能使紫色石蕊试液变为红色考虑，根据氢氧化锌和氢氧化镁都是难溶于水的白色固体．其中氢氧化锌可溶解于NaOH溶液中，氢氧化镁不溶解于NaOH溶液，所以滴加氢氧化钠溶液，看是否有白色沉淀生成．
解答：酸能使紫色石蕊试液变为红色，探究溶液中盐酸是否有剩余时，取少量无色溶液于试管中，向试管内滴加紫色石蕊试液，如果变红，说明盐酸过量，如果不变红，说明盐酸不过量；
氢氧化锌和氢氧化镁都是难溶于水的白色固体．其中氢氧化锌可溶解于NaOH溶液中，氢氧化镁不溶解于NaOH溶液，所以探究小明选取的是那种金属与盐酸反应，取少量无色溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀，说明是镁与盐酸反应；如果没有白色沉淀，说明是锌与盐酸反应．
故答案为：向试管内滴加紫色石蕊试液，如果变红，说明盐酸过量，如果不变红，说明盐酸不过量；滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀，说明是镁与盐酸反应；如果没有白色沉淀，说明是锌与盐酸反应．
点评：解答本题关键是要熟悉酸碱指示剂的变色情况，知道氢氧化锌和氢氧化镁都是难溶于水的白色固体．其中氢氧化锌可溶解于NaOH溶液中，氢氧化镁不溶解于NaOH溶液．