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    （2012?茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：
    回答下列问题：
    （1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有
    把工业大理石研成粉末
    把工业大理石研成粉末
    （只写一点）．
    （2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式
    Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3
    Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3
    ．
    （3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到
    NaOH、Na2CO3
    NaOH、Na2CO3
    （填化学式）；其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的
    氮
    氮
    肥．
    （4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是
    碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水
    碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水
    ．
    分析：加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；根据题目给出的流程图和信息：反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥．反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水．
    解答：解：（1）加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有：把工业大理石研成粉末、搅拌等；故答案为：把工业大理石研成粉末
    （2）反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学反应是，硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硝酸钠，配平即可；故答案为：Fe（NO3）3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaNO3
    （3）将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到反应Ⅱ中加入的氢氧化钠，反应Ⅲ中加入的碳酸钠；NaNO3中含有氮元素属于氮肥．故答案为：NaOH、Na2CO3；氮
    （4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，故答案为：碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水
    点评：本考点属于物质的分离和提纯，还考查了混合物的分离方法，是中考的重点也是一个难点．本题利用流程图中的现象和实验方案的设计，考查同学们的判断能力，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．
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