Question

7．把6.2g红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如表：

实验	第一次	第二次	第二次
给定O2的质量（g）	4	18	8
生成P2O5的质量（g）	7.1	14.2	14.2

（1）这三次实验数据，哪一次符合质量守恒定律？为什么？
（2）第一次实验为什么不生成10.2g的P₂O₅？
（3）第二次实验为什么不生成24.2g的P₂O₅？

Answer 1

分析 由于化学反应一定符合质量守恒定律，故可判断那些组合符合质量守恒定律；
先根据磷在氧气中燃烧这一反应中各物质间的质量比算出在3克氧气中燃烧了的磷的质量，再根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量，即可最结果做出判断；

解答 解：
（1）由于任何化学反应一定符合质量守恒定律，故1、2、3均符合质量守恒定律；
（2）在4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅中，P、O₂、P₂O₅的质量比=（31×4）：（32×5）：（142×2）=124：160：284．
根据磷在氧气中燃烧这一反应中各物质间的质量比可以得出：124：160=x：4g，由此可以算出在4克氧气中燃烧了的磷的质量为3.1g，由于氧气不足，6.2g磷无法完全燃烧，有剩余，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量为：4g+3.1g=7.1g，故第一次不能生成10.2克五氧化二磷．
（3）据磷在氧气中燃烧这一反应中各物质间的质量比可以得出：124：160=6.2g：y，由此可以算出6.2g只需8克氧气中燃烧，由于氧气有剩余，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量为：8g+6.2g=14.2g，故第二次实验为不生成24.2g的P₂O₅．
答案：
（1）1、2、3均符合质量守恒定律；由于任何化学反应一定符合质量守恒定律；
（2）磷有剩余；
（3）氧气有剩余．

点评 所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．