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    有等质量的A、B两种金属，A的相对原子质量小于B，将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价且均有剩余，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
    B．消耗B的质量一定小于A的质量
    C．产生氢气的速率A＜B
    D．若A为Fe，则B可能为Mg
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    A、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故A正确；
    B、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故B错；
    C、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，产生氢气的速率A＞B，故C错；
    D、根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，所以如果A为Fe，则B不可能为Mg，故D错．
    故选A．
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    A.产生氢气的速率A<B

    B.反应后A、B一定都有剩余

    C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

    D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量

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    A．产生氢气的速率A＜B 

    B．反应A、B一定都有剩余

    C．消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等

    D．消耗B的质量一定小于消耗A的质量

     

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    A．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等
    B．消耗B的质量一定小于A的质量
    C．产生氢气的速率A＜B
    D．若A为Fe，则B可能为Mg

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