Question

在一次探究实验中，小岳同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有白色粉末．为了弄清其成分，小岳请教了实验老师，老师只告诉他记得这瓶溶液是用自来水配制的（自来水因用Cl₂消毒而会含有少量的HCl）．小岳同学想了很久，猜想此白色粉末可能是由NaOH、Na₂CO₃、NaCl组成的．于是他设计了如下实验方案．请你帮助他完成实验报告并回答有关问题：
（1）完成实验报告：

实验步骤		实验现象	实验结论
Ⅰ	用小刀刮一些白色粉末于试管中，加水溶解，分成A、B、C三份	无色溶液	______
Ⅱ	取Ⅰ中A溶液，向其中滴加几滴无色酚酞试液	变红	说明此粉末中有NaOH
	取Ⅰ中B溶液，向其中滴加几滴稀盐酸	无任何现象	说明此粉末中无Na2CO3
	取Ⅰ中C溶液，向其中滴加几滴BaCl2溶液，过滤	白色沉淀	______
Ⅲ	取Ⅱ中白色沉淀，向其中滴加几滴稀盐酸	生成能使澄清石灰水变浑浊的气体	说明：______
Ⅳ	重新取样溶于水，向其中加入足量Ba（NO3）2溶液，	白色沉淀	______
	过滤，向滤液中加入几滴无色酚酞试液	变红	说明：______
Ⅴ	向Ⅳ过滤后所得的溶液中加入足量的稀HNO3，测溶液的PH	PH＜7	______
Ⅵ	向Ⅴ实验后的溶液中加入几滴AgNO3溶液	白色沉淀	说明：______

（2）回答下列问题：
①在第Ⅱ步实验中，小岳向样品中加入稀盐酸后，为什么没有现象？请用化学方程式来表示原因：______；
②在第Ⅳ步实验中，为什么要加Ba（NO₃）₂溶液，而不是BaCl₂溶液？______；
③在第Ⅴ步实验中，小岳同学加足量稀HNO₃的目的是什么？______；
④实验结束后，小岳发现有些问题，你发现了吗？请回答：______．

Answer 1

【答案】分析：（1）Ⅰ根据碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠都溶于水进行解答；
Ⅱ根据氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀进行解答；
Ⅲ根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答；
Ⅳ根据无色酚酞试液遇碱性变红进行解答；
Ⅴ根据溶液的PH＜7说明溶液呈酸性进行解答；
Ⅵ根据加入AgNO₃溶液出现白色沉淀，说明有氯化钠进行解答；
（2）根据如果有氢氧化钠存在，盐酸要先和氢氧化钠进行解答；
根据若加入BaCl₂溶液，则会对NaCl鉴定形成干扰进行解答；
根据加入足量稀HNO₃为了检验下步生成的沉淀是不是AgCl进行解答；
根据碳酸钠溶于水也显碱性，也能使无色酚酞试液变红进行解答．
解答：解：（1）Ⅰ碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠都溶于水，所以用小刀刮一些白色粉末于试管中，加水溶解，分成A、B、C三份，得到无色溶液，说明此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；
Ⅱ氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取Ⅰ中C溶液，向其中滴加几滴BaCl₂溶液，过滤，出现白色沉淀，说明此白色粉末中有Na₂CO₃；
Ⅲ二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明此白色粉末中有Na₂CO₃；
Ⅳ无色酚酞试液遇碱性变红，过滤，向滤液中加入几滴无色酚酞试液，变红，说明此白色粉末中有NaOH；
Ⅴ溶液的PH＜7说明溶液呈酸性；
Ⅵ加入AgNO₃溶液出现白色沉淀，根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，说明有氯化钠；
（2）①如果有氢氧化钠存在，盐酸要先和氢氧化钠，所以取Ⅰ中B溶液，向其中滴加几滴稀盐酸，无任何现象，说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
②若加入BaCl₂溶液，则会对NaCl鉴定形成干扰；
③加入足量稀HNO₃为了检验下步生成的沉淀是不是AgCl；
④碳酸钠溶于水也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，所以在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误，酚酞试液变红并不能说明有NaOH，在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误，加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH．
故答案为：
（1）Ⅰ此粉末中可能含有碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠；
Ⅱ此白色粉末中有Na₂CO₃；
Ⅲ此白色粉末中有Na₂CO₃；
Ⅳ此白色粉末中有Na₂CO₃；此白色粉末中有NaOH；
Ⅴ溶液呈酸性；
Ⅵ此白色粉末中有NaCl；
（2）①HCl+NaOH═NaCl+H₂O；  ②若加入BaCl₂溶液，则会对NaCl鉴定形成干扰；
③检验下步生成的沉淀是不是AgCl；  ④在第Ⅱ步中对A溶液的实验结论有错误，酚酞试液变红并不能说明有NaOH，在第Ⅱ步中对B溶液的实验结论有错误，加盐酸没有现象是因为此粉末中有NaOH．
点评：主要考查了氢氧化钠的变质，及氢氧化钠和碳酸钠的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．