Question

【题目】已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）．
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ．
（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，（填“能”或“不能”）得到纯净的氢气．
（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是 ．
（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H2的速率加快，如溶液．
（5）图示装置，（填“能”或“不能”，药品可换）用来制取CO2气体．

Answer 1

【答案】
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）不能
（3）检验氢气的纯度
（4）硫酸铜（答案合理即可）
（5）不能
【解析】解：（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）氢氧化钠溶液可以吸收氢气中混有的氯化氢气体，但是氢气通过溶液中又会带出水蒸气，不能得到纯净的氢气；故填：不能；（3）可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度．故填：检验氢气的纯度；（4）两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率，所以加入硫酸铜溶液，锌能置换出硫酸铜中的铜，铜与锌在稀硫酸中形成原电池，使制取H2的速率加快，故填：硫酸铜（答案合理即可）；（5）二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法来收集二氧化碳，故填：不能．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氢气的制取和检验的相关知识，掌握氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性，以及对书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的理解，了解注意：a、配平 b、条件 c、箭号．