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    过氧化氢在生产生活中有着广泛的应用。化学实验小组对过氧化氢的某些性质进行了研究。

    Ⅰ.不稳定性

    （1）如图所示进行实验(还测量收集的氧气体积)，过氧化氢分解的化学方程式为_________________。

    （2）能用排水法收集氧气的原因是 _________________________。

    （3）已知:常温常压下，氧气的密度为1. 33 g·L–1。实验小组称量了10 g溶质质量分数为 6%的过氧化氢溶液进行实验，如果将该过氧化氢溶液一次性全部放入锥形瓶中，则选择规格为________mL(选填“50”、“200”或“250"”)的量筒收集氧气较为合适。

    （4）实验小组同学还探究了温度对过氧化氢分解速率的影响，相关实验数据如下表:

    由此得出的结论是_________________________。

    Ⅱ.腐蚀性

    （查阅资料）H2O2溶液有一定的腐蚀性。

    （进行实验）将铜片分别浸泡在以下3种溶液中进行实验，实验现象如下表:

    （解释与结论）

    （5）实验④的作用是________________。

    （6）实验⑤中铜片被腐蚀的反应为Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+□________，请补全该反应的化学方程式。

    （反思交流）

    （7）小红同学提出，实验⑤中除发生(6)所给的反应外，还发生了另一个反应导致有细小的气泡产生，该反应的反应物是_______________________。

    练习册系列答案
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    （1）写出红磷燃烧的化学方程式：_____。

    （2）根据图2中压强变化曲线，bc段压强升高的原因是_____。实验结束打开活塞的过程中，压强曲线中对应的线段是_____。

    （3）图2中X曲线表示的是_____（填“温度”或“氧气浓度”）变化情況。

    （4）实验结束测得装置内氧气浓度为8.85%后改用足量白磷实验测得氧气浓度为3.21%

    ①白磷燃烧的微观图示如图3，写出白磷燃烧的化学方程式：_____。

    ②采用教材装置测定空气中氧气含量时，改用白磷能使测定结果较准确的原因是_____。

    ③根据实验结果，你对燃烧条件的新认识是_____。

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