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某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动顺序进行探究.
提出假设:a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强.
实验设计:同温下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是______
A.除去氧化膜,利于直接反应    B.使表面不平整,易反应
C.使表面光亮,易观察现象      D.使反应温度相同,易反应
(2)填写下表中的有关现象和结论:
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快 ______

结论
原假设中______不正确(填“a”、“b”、“a b”)理由是______
______;三种金属的活动性顺序为______>______>______.
(1)由于金属易于空气中的氧气反应,在金属的表面覆盖一层氧化物薄膜.所以,三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,除去氧化膜,利于直接反应;
(2)由题意可知,钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢,镁与盐酸反应放出气泡速度快.说明了镁的活动性大于钛,故假设a错误.由于铜不能与盐酸反应.所以.三种金属的活动性顺序为:Mg>Ti>Cu.
故答为:(1)A;(2)无现象,a,钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢,镁与盐酸反应放出气泡速度快,Mg、Ti、Cu.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2005?怀化)某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动顺序进行探究.
提出假设:a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强.
实验设计:同温下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是
A
A

A.除去氧化膜,利于直接反应    B.使表面不平整,易反应
C.使表面光亮,易观察现象      D.使反应温度相同,易反应
(2)填写下表中的有关现象和结论:
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象 放出气泡速度缓慢 放出气泡速度快
无现象
无现象

结论
原假设中
a
a
不正确(填“a”、“b”、“a b”)理由是
钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢
钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢

镁与盐酸反应放出气泡速度快
镁与盐酸反应放出气泡速度快
;三种金属的活动性顺序为
Mg
Mg
Ti
Ti
Cu
Cu

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2010?青浦区一模)根据下图所示有关物质的性质实验,请回答以下问题.
某化学兴趣小组对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究.以下是他进行实验的部分流程(装置气密性良好,浓硫酸起干燥作用):
(1)通过以上实验,可知产物中有
CO2、CO
CO2、CO
气体.
(2)取出反应后的固体,观察呈红色.
【查阅资料】
①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O(氧化亚铜)
②Cu2O+H2SO4(稀)→Cu+CuSO4+H2O (CuSO4溶于水溶液呈蓝色)
【猜想】
(a)红色固体只是Cu
(b)
红色固体只是Cu2O
红色固体只是Cu2O

(c)红色固体是Cu和Cu2O的混合物
【实验探究】
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取7.2g红色固体,置于烧杯中,向其中加入足量稀硫酸,充分搅拌,静置. 若无现象.
证明红色固体是
Cu
Cu
若有
固体部分溶解,溶液变成蓝色
固体部分溶解,溶液变成蓝色

现象.
证明红色固体肯定含有
Cu2O
Cu2O
,可能含有
Cu
Cu
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量,得固体6.8g. 确认红色固体是
Cu和Cu2O的混合物
Cu和Cu2O的混合物

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu金属活动顺序进行了探究:
提出假设:
a、Ti的活动性比Mg强      b、Mg的活动性比Cu强
实验设计:同温下取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中,观察观象,
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮,其目的是
除去金属表面的氧化物
除去金属表面的氧化物

(2)在下表填写有关现象和结论
Ti Mg Cu
与盐酸反应观象 放出气泡缓慢 放出气泡迅速快
无变化
无变化
结  论 原假设中
a
a
不正确,三种金属的活动顺序是
Mg
Mg
Ti
Ti
Cu
Cu

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科目:初中化学 来源:不详 题型:问答题

某化学兴趣小组对课本中介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu金属活动顺序进行了探究:
提出假设:
a、Ti的活动性比Mg强      b、Mg的活动性比Cu强
实验设计:同温下取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等质量分数的足量的稀盐酸中,观察观象,
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表片擦亮,其目的是______.
(2)在下表填写有关现象和结论
Ti Mg Cu
与盐酸反应观象 放出气泡缓慢 放出气泡迅速快 ______
结  论 原假设中______不正确,三种金属的活动顺序是
______>______>______

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科目:初中化学 来源:2012-2013学年甘肃省白银市会宁县丁沟中学九年级(上)第三次月考化学试卷(解析版) 题型:解答题

某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动顺序进行探究.
提出假设:a、Ti金属活动性比镁强   b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强.
实验设计:同温下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是______
A.除去氧化膜,利于直接反应    B.使表面不平整,易反应
C.使表面光亮,易观察现象      D.使反应温度相同,易反应
(2)填写下表中的有关现象和结论:
TiMgCu
与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快______

结论
原假设中______不正确(填“a”、“b”、“a b”)理由是______
______;三种金属的活动性顺序为______>______>______.

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