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以下是铁元素在元素周期表中的部分信息和四种粒子的结构示意图。

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1)用化学用语填空:2个铁原子________2个铁离子_________氢氧化铁中铁元素显+3_________

2)写出一条从图A中获得的信息:_____________________________

3B粒子结构示意图中X的值是___? ______

4BCDE中,属于同种元素的是___________(填字母,下同),属于离子的是_____________

 

【答案】

12Fe 2Fe3+?? 2)铁元素的相对原子质量为55.85

38? 4)? CEE

【解析】

试题分析:(1)有关铁的化学用语——原子符号、离子符号、化合物中铁元素化合价的考查,(2)图A是元素在周期表中表示方法,从中可获得元素名称、元素符号、原子序数(质子数)、相对原子质量等信息,以上任填一个即可;(3BCDE是元素原子(或离子)结构示意图,据核外电子排布规律可知:BX的值应是8;(4)同种元素的原子质子数是相等的,所以CE属于同种元素;质子数与核外电子数不等的属于离子,所以属于离子的应是E

考点:化学用语的考查;核外电子排布、结构示意图及元素种类与离子的考查

 

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

23、下图中,A、B分别是氧元素和钙元素在元素周期表中的信息,C、D分别是两种粒子的结相示意图.

请根据有关信息完成以下填空:
(1)氧元素的原子序数是
8

(2)
Ca
 (填元素符号)的相对原于质量是40.08.
(3)氧元素属于
非金属
 (填“金属”或“非金属”)元素.
(4)C代表的粒子在化学反应中易
失去
 (填“得到”或“失去”)电子.
(5)如果D代表的粒子化学符号是Cl-,则x=
8

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息,C、D是两种粒子的结构示意图.仔细观察,按要求回答下列问题:

(1)碳元素的核电荷数是
6
6

(2)上述四种元素都属于
非金属
非金属
(填“金属/非金属”)元素,在化学反应中易
得到
得到
(填“得到/失去”)电子,能形成
离子.
(3)手机中使用的锂电池是新型的高能电池.锂是自然界密度最小的金属元素,银白色,很柔软,可溶于液氨.它的原子结构示意图为,是一种活动性比铁强的金属.写出锂离子的符号
Li+
Li+
;金属锂的物理性质有①
银白色
银白色
硬度小等
硬度小等
 (写出两点即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.
(1)保持氮气化学性质的最小粒子是
氮气分子
氮气分子
.保持铁化学性质最小的粒子是
铁原子
铁原子

(2)A、B、C、D表示4种物质,部分物质的微观示意图见下表.A和B在一定条件下反应生成C和D.
物质
B
C D -氢原子
-氧原子
-碳原子
微观示意图
①A、B、C、D中属于单质的是
O2
O2
(填化学式).
②若一定质量的A和64g的B恰好完全反应,可生成44g C和36g D,则A的化学式是
CH4
CH4

(3)如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息.由此信息得出钠原子的相对原子质量是
22.99
22.99
;氯原子的核外电子数是_
17
17
;钠元素与氯元素最本质的区别是
质子
质子
数不同.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

铝被称为“年轻的金属”,据世界化学史记载,金属铝是在1825年才被英国化学家戴维制得.今天,铝已经进入了我们生活的每一个角落.
(1)①铝在地壳中的含量居所有金属元素的第
1
1
位,根据铝元素在元素周期表中的“身份证”,铝元素的原子序数为
13
13
,如图微粒结构示意图表示
B
B
(填序号)
A.铝原子         B.铝离子       C.铝分子
②工业上用电解氧化铝制取金属铝,同时生成一种常见的气体.反应的方程式为
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2
2Al2O3
 通电 
.
 
4Al+3O2

③工业上从铝土矿中获得氧化物X,从空气中获得氮气,再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO.化学反应方程式为
Al2O3+N2+3C
 一定条件 
.
 
2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C
 一定条件 
.
 
2AlN+3CO

(2)铝合金比单质铝有着更为广泛的应用.已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究.
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水);Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应.
[猜    想]猜想1:该合金粉末中除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH溶液.
实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末,加过量的30%NaOH溶液,充分反应后过滤,滤渣备用. 粉末部分溶解,并有气体放出. 合金中一定含有
②取步骤①所得滤渣,加过量的
10%盐酸
10%盐酸
,充分反应.
滤渣部分溶解,并有气体放出,溶液呈浅绿色. 合金中一定含有
铁和铜
铁和铜
[探究结论]猜想3成立.
[反    思]一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.等质量铝与足量盐酸反应生成的氢气比其与足量氢氧化钠溶液生成的氢气
A
A
(选填序号)
A.多          B.少           C.相等          D.无法比较
(3)在烧杯中加入4.28g久置空气中的铝箔,再滴加稀盐酸,放出气体的质量与所加稀盐酸质量的关系如右图所示.请回答下列问题:

①产生氢气
0.4
0.4
g.
②刚开始没有氢气放出的原因是铝箔表面有
致密
致密
(选填“致密”或“疏松”)的氧化层.氧化层与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铝和水,反应方程式为
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

③所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数.

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