Question

【题目】某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质，称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中，加入32.6g水，充分振荡形成悬浊液，再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生，测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示．

加入盐酸的质量/g	0	25	37.5
锥形瓶中物质的质量/g	45	70	80.3

（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，与盐酸发生反应．
（2）反应产生二氧化碳的质量为g．
（3）求样品中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）氢氧化钙
（2）2.2
（3）解：设碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+	CO2↑
100	44
x	2.2g

= ，

x=5g，

样品中氢氧化钙的质量分数为： ×100%=59.7%，

答：样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%

【解析】解：（1）加入盐酸的质量在0﹣25g时，反应前质量=45g+25g=70g，反应后质量仍然是70g，反应前后物质质量不变，说明是氢氧化钙和稀盐酸反应． 所以答案是：氢氧化钙．（2）反应产生二氧化碳的质量为：12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g，
所以答案是：2.2．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．