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    【题目】已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为请回答下列问题．

    （1）x的值为 ；

    （2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是 ；

    A． B． C． D．

    （3）碘化氢的水溶液是一种酸，写出碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式： ．

    【答案】（1）53；（2）C；（3）HI+KOH=KI+H2O

    【解析】（1）根据已知的已知结构示意图，结合核内质子数=核外电子数，则x=2+8+18+18+7=53；

    （2）元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质．碘元素的原子最外层电子数为7，则与它具有相似的化学性质的元素的原子最外层电子数也应为7，故选C；

    （3）碘化氢的水溶液是一种酸，与氯化氢的水溶液盐酸类似，已知 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O；利用知识迁移，故碘化氢与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：HI+KOH=KI+H2O

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    A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

    C．用盐酸除去铁锈 D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸

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    【题目】甲烷、乙醇和氢气都是常见的燃料．

    （1）上述三种物质中，属于化石燃料的是 ．

    （2）乙醇的化学式为 ．

    （3）将甲烷点燃，用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，可以观察到烧杯壁上有水珠生成，由此可证明甲烷中含有 元素．甲烷完全燃烧的化学反应方程式为 ．

    （4）使用氢气作燃料最突出的优点是（用化学方程式表示） ．

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    A．硫酸钾 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾

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    【题目】对“高低不同的燃着的蜡烛罩上茶杯后谁先熄灭？”这一问题，甲、乙两同学有不同的认识：甲同学认为高的蜡烛先熄灭，乙同学认为低的蜡烛先熄灭，谁也说服不了谁，于是他们设计了如图所示的实验来验证自己的猜想．

    （1）实验中将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后，都熄灭了．原因是

    （2）甲同学认为高的蜡烛先熄灭，理由是 ；

    乙同学认为低的蜡烛先熄灭，理由是 ．

    （3）本实验条件下，甲同学的猜想被证明是正确的，同时还观察到茶杯内壁变黑．由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高楼房间中逃离，正确的方法是 ．

    A、用湿毛巾捂住鼻子 B、成站立姿势跑出 C、沿墙角迅速爬向门外 D、打开窗户跳出．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是

    A．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重

    B．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈

    C．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水充分接触

    D．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中发生了化学变化的是

    A. 冰雪融化 B. 干冰升华 C. 汽油挥发 D. 木炭燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

    资料1：草酸晶体（H2C2O43H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2↑ + CO↑ + 4H2O

    资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．

    （1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是 （填字母编号）．

    问题讨论：用如图2所示装置进行实验：

    （2）实验前应先 ．

    （3）B装置的作用是 ．

    （4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：

    （5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式

    数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：

    铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4

    铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%

    （6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

    ①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ．

    ②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 ．

    实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会 （填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

    反思2：请指出 问题讨论中实验装置的一个明显缺陷 ．

    拓展探究：用100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可冶炼出含铁98%的生铁多少吨？（结果保留1为小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

    ①用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀．

    ②实际测得水的质量分数为3.3%：

    求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数．

    （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

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