Question

氢气和氧气的混合物共11g，将其放在密闭的容器内点燃，充分反应后生成9g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（　　）

• A、3：8
• B、4：7
• C、8：3
• D、10：1

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据充分反应后生成9g水，利用化学反应方程式可知，1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水，则11g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答：解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x，y；
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
4  32        36
x  y         9g

4

x

=

32

y

=

36

9g

解得x=1g，y=9g；
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为1g+（11g-9g）=3g，即混合气体中有3g氢气和8g氧气；则氢气和氧气的质量比3：8；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为8g+（11g-9g）=10g，即混合气体中有1g氢气和10g氧气，则氢气和氧气的质量比为1：10．
故选A．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．