Question

下列说法正确的是（　　）

• A、NaOH和MgO的混合物中氧的质量分数为40%，则NaOH和MgO的质量一定相等
• B、室温下KNO₃溶液蒸发5g水析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a≤b
• C、将质量分数为98%的浓硫酸加入到等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数为49%
• D、一种溶液和一种固体反应，反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量一定相等

Answer 1

考点：元素的质量分数计算,晶体和结晶的概念与现象,有关溶质质量分数的简单计算,质量守恒定律及其应用

专题：化学式的计算,化学用语和质量守恒定律,溶液、浊液与溶解度

分析：A、分别计算氢氧化钠及氧化镁的含氧量，会发现两者的含氧量相同从而找到规律．
B、如果该溶液一开始是饱和溶液则a一定等于b．
C、利用溶液稀释前后溶质的质量相等解决．
D、利用质量守恒定律的要求以及具体的反应解决问题．

解答：解：A、分别计算氢氧化钠及氧化镁的含氧量，会发现两者的含氧量相同都等于

16

40

=40%，所以两者不论以何种比例混合含氧量都等于40%，故错误．
B、如果该溶液一开始是饱和溶液则a一定等于b，当开始不是饱和溶液时a＜b，故正确．
C、溶液稀释前后溶质的质量相等，所以溶质质量分数减小为原来的

1

2

是加入的水量等于原稀释前溶液的质量，故正确．
D、根据质量守恒定律的内容可知反应前后物质的总质量不会改变，如果反应后溶液中有气体生成，那么反应后溶液的质量和参加反应的物质的总质量不相等，故错误．
故选：BC．

点评：此题是一道多点知识考查题，考查的知识面较宽，只要对选项中设计的问题有较清晰的认识便可轻松解题．