Question

我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO₂会污染空气．
（1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO₂，则该厂每天产生SO₂

3.2

t．为防止SO₂污染，可将SO₂通入石灰乳中生成Ca（HSO₃）₂，则该反应的化学方程式为

2SO₂+Ca（OH）₂═Ca（HSO₃）₂

．
（2）国家标准规定工业废气中SO₂含量不得超过0.15mg/m³．工业上测量SO₂的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2

. .

H2SO4+2HI．现取该厂废气样品1000L，用0.0254%的碘（I₂）溶液2g刚好与之完全反应．则该厂排放的废气中SO₂的含量

符合

（填“符合”或“不符合”）国家标准．
（3）继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原料而制得的生物柴油．
在普通柴油中添加20%的生物柴油，能减少约70%的二氧化硫排放，可减少

酸雨

的形成，但不能缓解日益加剧的

温室效应

；开发使用生物柴油还有利于节省

石油资源

．

Answer 1

分析：（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，根据硫元素的质量和二氧化硫中硫元素的质量分数的求法可以计算得出二氧化硫的质量，
（2）根据反应的化学方程式可以求出该厂排放的废气中SO₂的含量是否符合国家标准．
（3）根据二氧化硫的排放对环境的影响，以及生物柴油使用的好处回答．

解答：解：（1）每天使用煤含有的硫的质量为100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为

32×1

32×1+16×2

×100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：100t×1.6%÷50%=3.2t．
故答案为：3.2．
二氧化硫和氢氧化钙反应能生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为：2SO₂+Ca（OH）₂═Ca（HSO₃）₂
（2）设二氧化硫的质量为X．
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
X    2g×0.0254%

64

254

=

X

2g×0.0254%

X=1.28×10^-4g
答：l000L废气中SO₂的质量为1.28×10^-4g．
1.28×10^-4g=O.128mg/m³＜0.15mg/m³．符合国家标准．
故答案为：符合．
（3）二氧化硫有毒，且能与水及氧气反应最终生成硫酸，大量排放到空气中，不但污染空气，还会造成酸雨；由于生物柴油燃烧也生成大量的二氧化碳，开发使用生物柴油不能缓解温室效应，但有利于节省化石燃料，缓解能源危机．
故答案为：酸雨；温室效应；石油资源．

点评：解答本题要熟练掌握相关方面的计算方法，只有掌握了相关方面的计算方法才能通过计算得出正确的答案．