Question

国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）．某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10mL该白醋样品，稀释至 100mL；然后，取稀释后的溶液20mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，假设其他物质不与氢氧化钠反应）． 请回答：
（1）醋酸CH₃COOH的相对分子质量为

 

；
（2）上述15g NaOH溶液中溶质的质量为

 

g；
（3）请通过列式求算说明该市售白醋样品中的总酸含量是否符合国家标准．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,相对分子质量的概念及其计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和解答；
（2）根据溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数解答；
（3）利用氢氧化钠的质量求出与之反应的醋酸的质量在结合相关的溶液计算即可解决．

解答：解：
（1）CH₃COOH的相对分子质量=12×2+1×4+16×2=60
（2）15g 溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中溶质的质量=15g×0.4%=0.06g
（3）设20mL稀释后的溶液中醋酸的质量为x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
 60      40
  x      0.06g

60

x

=

40

0.06g

x=0.09g
（2）10ml白醋中含醋酸的质量=0.09g×

100ml

20ml

=0.45g
白醋样品中的总含酸量=0.45g×

100ml

10ml

=4.5g
总含酸量4.5g＞3.5g 符合国家标准
答案：
（1）60
（2）0.06
（2）该市售白醋样品中的总酸含量是4.5g，符合国家标准．

点评：此题是对化学计算题的考查，涉及到利用一种反应物的质量求另一种反应物的质量，解题的关键是计算氢氧化钠的质量及相关溶液的计算．