Question

4．将一定量的氢气和氧气的混合气体，在密闭的容器中点燃，生成9g水，又知原混合气体中氢气与氧气的质量比为3：2，则原混合气体的质量为20g．

Answer 1

分析 根据题意分析氢气和氧气之间的质量关系，然后与题中氢气、氧气的质量比对比，判断哪种气体过量，并据质量比计算两种气体的质量，进而计算混合气体的质量．

解答 解：氢气点燃生成水的化学反应方程式是：
     2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O 
     4   32      36
    由以上分析可知：氢气和氧气恰好反应的质量比是：4：32=1：8，根据质量守恒定律参加反应的氢气和氧气的质量和是9g，则参加反应的氢气的质量是：9g×$\frac{1}{9}$=1g，所以参加反应的氧气的质量是8g，而该比值小于原混合气体中氢气与氧气的质量比3：2，说明混合气体中氢气过量，设过量的氢气的质量为x，则有$\frac{1+x}{8g}$=$\frac{3}{2}$，解得x=11g，所以混合气体中氢气的质量是12g，氧气为8g，则混合气体为20g；
答案：20g．

点评 根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式，并能结合题意灵活分析解答．