Question

某实验员老师在整理实验药品时，发现有一瓶含氢氧化钠和碳酸钠的溶液50g，他向溶液中加入稀盐酸至溶液中刚好没有气泡产生为止，共用去14.6%的稀盐酸50g，最终得到溶液97.8g，则原溶液中钠元素的质量分数为（　　）

• A、4.6%
• B、9.2%
• C、5.3%
• D、1 1.7%

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,化合物中某元素的质量计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：盐酸与氢氧化钠、碳酸钠均反应生成氯化钠，因此原溶液中钠元素全部转化到氯化钠中，可根据氯元素的质量求得钠元素的质量，进而求原溶液中钠元素的质量分数．

解答：解：过程中发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
因此原溶液中钠元素全部转化到氯化钠中，氯化钠中氯元素的质量为：50g×14.6%×

35.5

1+35.5

×100%=7.1g，则钠元素的质量为：

7.1g×23

35.5

=4.6g；
故原溶液中钠元素的质量分数为：

4.6g

50g

×100%=9.2%．
故选B．

点评：根据反应前后元素的质量不变来分析是正确解答本题的关键．