Question

如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小依次为S₁g、S₂g、S₃g．则S₁、S₂、S₃这三个数中最大的是______；t₂℃时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为______．（保留到0.1%）
（2）若A物质中含有少量B，可以采用______的方法得到较纯净的A．
（3）将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₂℃时，所得溶液的浓度依次为a%、b%、c%，则a、b、c的大小关系是______．

Answer 1

解：（1）由图可知：t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小依次为S₁g、S₂g、S₃g．其中最大的是C的溶解度S₃，t₂℃时A的溶解度是36g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈26.5%；
（2）A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响不大，所以若A物质中含有少量B，可以采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的A；
（3）AB的溶解度随温度的降低而减小，C的溶解度随温度的降低而增大，AB要析出晶体，C帮我不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，且t₂℃时B的溶解度＞A的溶解度＞t₃℃时C的溶解度，所以将t₃℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₂℃时，所得溶液的浓度依次为a%、b%、c%，a、b、c的大小关系是b＞a＞c；
故答案为：（1）S₃；26.5%；（2）降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（3）b＞a＞c（或c＜a＜b）．
分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下不同物质的溶解度大小，饱和溶液中溶质的质量分数=×100%；
（2）溶解度受温度影响大的物质中混入溶解度受温度变化影响不大的物质，可用降温结晶的方法加以分离
（3）据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答．
点评：了解饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法，并会灵活运用溶解度曲线的相关知识分析解答 问题．