【题目】氨气是一种重要的化工产品,工业上可以按照如图所示流程生产氨气:
(1)合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为________。
(2)设备“分离器”的作用是______________________。
(3)整个工艺流程中,化合价发生改变的元素有______________。
【答案】 将生成的液氨与未反应的氮气、氢气分离 N、H(或氮、氢)
【解析】
(1)根据流程图,进入合成塔的物质是氮气、氢气,从合成塔出来的物质是氨气,也就是氮气和氢气在高温、高压并使用催化剂的条件下反应生成氨气,反应的化学方程式是;
故填:。
(2)根据流程图,进人分离器的是经过水冷凝的氨气、氮气和氢气,从分离器出去的有两条路径,一条是氮气、氢气,另一条是液态氨,很显然水冷器将氨气液化,而氮气、氢气却没被液化,说明氨气容易被液化,所以说分离器的作用是将生成的液态氨与未反应的氮气、氢气分离;
故填:将生成的液氨与未反应的氮气、氢气分离。
(3)依据常见元素的化合价及在化合物中正负化合价的代数和为0得;N2、H2是单质,所以这两种物质中的氮元素、氢元素的化合价为0,而氨气是化合物,其中的氮元素、氢元素的化合价一定不是零,NH3中氢元素的化合价为+1,氮元素的化合价为-3,所以该反应中化合价发生改变的元素有氮元素、氢元素;
故填:N、H(或氮、氢)。
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【题目】铜是人类最早利用的金属之一。
(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。
A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅
(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 。
(3)利用废旧电池铜帽(含 Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去):
已知:2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是 。
②过程Ⅲ中有气体产生,反应的化学方程式为 。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】碘是人体必需的微量元素之一,有“智力元素”之称。图1为碘在元素周期表中的相关信息及碘原子的结构示意图,图2为A、B、C、D四种粒子的结构示意图,据此回答下列问题:
(1)碘是一种_________________________(填“金属”或“非金属")元素,碘原子的核外有_________________________个电子层,碘原子的核电荷数为_________________________。
(2)在化学反应中,碘原子一般容易_________________________(填“得到”或“失去”)电子,与A、B、C、D四种粒子中的_________________________(填字母)化学性质相似。
(3)A、B、C、D四种粒子中属于离子的是._________________________(填字母),C、D两种粒子在一定条件下结合成化合物的化学式是_________________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请根据曲线回答问题。
(1)甲的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
(2)t2℃时,两种物质的溶解度大小关系是___________。
(3)t1℃时将30g甲加入50g水中,所得溶液的质量为_______,溶质质量分数为_______(结果精确到0.1%)。
(4)当甲中混有少量乙时,提纯甲的方法是_______。
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【题目】20℃时,向下列3只盛有100g水的烧杯中,分别加入40g三种固体,充分溶解。
温度/℃ | NaCl | KNO3 | NaNO3 |
20 | 36.0g | 31.6g | 88g |
60 | 37.3g | 110g | 125g |
上述溶液为饱和溶液的是
A.①②B.②C.③D.①②③
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【题目】如图为空气中氧气含量测定实验的实验装置图及用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况图。(该装置气密性良好,红磷足量)
连接好实验装置,将传感器接入电脑,在红磷点燃前打开示波器开关,以获取点燃前瓶中空气的温度和压强。实验过程中体系内的温度、气压变化曲线如图2、图3所示。
请根据图像回答下列问题。
(1)气压变化至图像中a点时,应进行的实验操作是______________________。
(2)集气瓶中的压强先增大后减小最后又恢复到常压,其原因是____________。
(3)用此装置测得的空气中氧气含量是________________。
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【题目】我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜,在化学实验室里模拟炼铜,既可用传统的实验装置(见图甲),又可用改进的微型实验装置(见图乙)。化学兴趣小组采用图乙装置,开展以下探究活动。
(1)写出木炭与氧化铜反应的化学方程式________________________,其中发生还原反应的物质是________。
(2)判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是______________________________________________________。
(3)使用图乙装置与使用图甲装置相比,其优点是__________(写出一条即可)。
(4)用甲装置进行实验,完毕后先停止加热,可能引起的后果是__________________________。
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【题目】下列对实验现象及结论的描述错误的是
A.观察到烧杯内壁有水珠产生,说明蜡烛中一定含有氢元素和氧元素
B.装有铁粉的支管中产生气泡,装有铜粉的支管中无明显现象,说明金属活动性顺序Fe>Cu
C.将某化肥和氢氧化钠溶液混合加热,能闻到刺激性气味,说明该化肥是铵态氮肥
D.盛有水的试管中碘不溶解,盛有乙醇的试管中碘溶解,说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
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【题目】某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时,发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,他们进行了如下探究活动。
(查阅资料)铬(Cr)是银白色金属,在空气中表面能形成致密的氧化膜。
(提出假设)考虑到铝的活动性比铜强,提出了三种假设:
假设①:Al>Cr>Cu;假设②:Cr>Al>Cu;假设③:__。
(实验过程)Ⅰ.取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
Ⅱ.将Cr、Cu、Al三种金属分别放入三支试管中,再分别加入等体积的20%的稀硫酸。
(实验现象)
(实验结论)假设__(填序号)成立。
(问题与反思)(1)由上述结论可知,铬可以与硫酸铜溶液发生反应。请写出该反应的化学方程式:__(已知在该反应的生成物中铬元素显+2价)。
(2)小静提出,按上述实验操作,用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序,你认为__(填“可行”或“不可行”),理由是__。
(总结与归纳)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:
①______;②________。
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