Question

（6分）回答以下问题：

⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液      C．Mn和FeSO₄ 溶液

①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式    。

②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是    。

⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

  

①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂和Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu。滤渣的成分是    ，滤液中的溶质是    。

②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为    。

③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）    。

 

Answer 1

【答案】

⑴ ① Fe + CuSO₄       FeSO₄ + Cu             ② Mg

⑵ ① Fe和Cu            FeCl₂

② Fe + 2HCl       FeCl₂ + H₂↑    

③ Cu + 2FeCl₃       2FeCl₂ + CuCl₂

【解析】

试题分析：（1）①铁的活动性比铜强，可与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，故化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

②由Fe能和CuSO₄ 溶液反应，得铁比铜强；由Mg能和MnSO₄溶液反应，得镁比锰强；由Mn和FeSO₄溶液反应，得锰比铁强，故四种金属活动性由强至弱的顺序Mg＞Mn＞Fe＞Cu，则四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的金属为Mg。

（2）①向FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与FeCl₃反应生成FeCl₂、与CuCl₂反应生成Cu和FeCl₂，因此可知过滤所得滤渣中含有剩余的Fe和生成的Cu，滤液中含FeCl₂；

②向含有Fe和Cu的滤渣中加入稀盐酸，铁与盐酸反应生成FeCl₂和H₂，故反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；

③印刷线路板的生产中所得废液中含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，可推断氯化铁能腐蚀铜生成FeCl₂与CuCl₂，故反应的化学方程式为Cu+2FeCl₃     2FeCl₂+CuCl₂。

考点：金属活动性顺序及其应用，书写化学方程式

点评：熟记金属活动性顺序及其应用，在金属活动性顺序中，位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。