Question

氯化钡溶液常用来检验硫酸，两者之间发生如下化学反应：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．某同学将80g氯化钡溶液与20g 稀硫酸混合，恰好完全反应，过滤后称得稀盐酸的质量为76.7g，求氯化钡溶液的溶质质量分数．

 

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Answer 1

分析：根据质量守恒可知反应前后溶液的质量差即为沉淀硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量由化学方程式可求出参加反应的氯化钡的质量，进而求出氯化钡溶液的溶质的质量分数．

解答：解：设氯化钡溶液中含有溶质的质量为x
根据质量守恒定律：滤出沉淀（即硫酸钡）的质量为20g+80g-76.7g=23.3g
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208          233
x            23.3g

208

x

=

233

23.3g

解之得：x=20.8g
所以氯化钡溶液的溶质的质量分数=

20.8g

80g

×100%=26%
答：氯化钡溶液中含有溶质的质量为26%

点评：根据化学方程式进行计算的步骤一般为设出未知数，写出配平的化学方程式，求出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．