Question

取碳酸钠样品23g（含有少量氯化钠杂质，能溶于水）放入烧杯中，与100g稀盐酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质量变为114.2g．（化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑）计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数；
（2）稀盐酸的溶质质量分数；
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量、稀盐酸中溶质的质量、生成的氯化钠的质量，进而计算出样品中碳酸钠的质量分数、稀盐酸的溶质质量分数、反应后溶液中溶质的质量分数．

解答：解：由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为23g+100g-114.2g=8.8g．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x       y      z       8.8g
（1）

106

44

=

x

8.8g

      x=21.2g
样品中碳酸钠的质量分数为

21.2g

23g

×100%≈92.2%．
（2）

73

44

=

y

8.8g

     y=14.6g
稀盐酸的溶质质量分数为

14.6g

100g

×100%=14.6%．
（3）

117

44

=

z

8.8g

    x=23.4g
反应后溶液中溶质的质量分数为

23.4g+23g-21.2g

114.2g

×100%≈22.1%．
答：（1）样品中碳酸钠的质量分数为92.2%；（2）稀盐酸的溶质质量分数为14.6%；（3）反应后溶液中溶质的质量分数为22.1%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．