请根据下列实验装置回答问题．(1)写出仪器①的名称:① (2)用A装置制取O2的化学方程式为．(3)实验室制取二氧化碳应选用的装置是 ,检验二氧化碳用澄清石灰水.请写出该反应的化学方程式．(4)如图F是“铁丝在氧气中燃烧实验的改进装置．实验时.打开分夜漏斗活塞.通入干燥氧气约10秒.引燃铁丝下端火柴杆.伸入塑料瓶内.并对准玻璃管口正上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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请根据下列实验装置回答问题．

（1）写出仪器①的名称：①

（2）用A装置制取O₂的化学方程式为

．
（3）实验室制取二氧化碳应选用的装置是

（填装置编号）；检验二氧化碳用澄清石灰水，请写出该反应的化学方程式

．
（4）如图F是“铁丝在氧气中燃烧”实验的改进装置．实验时，打开分夜漏斗活塞，通入干燥氧气约10秒，引燃铁丝下端火柴杆，伸入塑料瓶内，并对准玻璃管口正上方，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，

．改进后的优点是

（填序号）．
①氧气无需提前制备和收集，操作更方便
②塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全
③装置集氧气的制取、干燥和性质验证于一体，实验更优化
（5）小明查阅资料知道常温下NH₃是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH₃极易溶于水，实验室常用氯氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，现在小明要制取并收集NH₃，应该从图中选择的发生装置是

（填装置编号），用装置E收集NH₃，则NH₃应从

端通入（填“a”或“b”）
（6）某研究性学习小组测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下研究：取石灰石样品12.5g放在烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后称量发现烧杯中物质总质量减少了4.4g，则①石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？②稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程）

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,氧气的化学性质,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算,常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）认识常见仪器；
（2）根据实验装置和反应条件来确定实验原理；
（3）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；
（4）熟记铁丝在氧气中燃烧的实验现象；根据改进后的装置特点来分析；
（5）发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定；收集装置主要由气体的密度和溶水性决定；
（6）由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应反应的碳酸钙质量和生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量，据此分析解答．

解答：解：（1）仪器①是试管；故填：试管；
（2）A装置是固体加热条件下来制取氧气，是加热氯酸钾或加热高锰酸钾，又因为试管口处有一棉花团，则为加热高锰酸钾制取氧气；
故填：2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）实验室制取二氧化碳是石灰石和稀盐酸反应，不需加热，应选用的装置是B；
检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：B；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；体、放出大量的热；实验装置改进后，氧气无需提前制备和收集，操作更方便；塑料瓶代替集气瓶，防止集气瓶炸裂，更安全；装置集氧气的制取、干燥和性质验证一体，实验更优化．
故填：火星四射、生成黑色固；①②③．
（5）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集．用装置E收集NH₃，则NH₃应从b端通入．
故填：A；b．
（6）解：由题意可知：生成CO₂的质量：4.4g；
设反应的碳酸钙质量是x，反应生成的氯化钙的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 111 44
x y 4.4g

100

x=10g y=11.1g
①石灰石含碳酸钙的质量分数为

10g

12.5g

×100%=80%．
②反应后所得溶液中的质量为：10g+100g-4.4g=105.6g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g

105.6g

×100%=10.5%；
答：①石灰石含碳酸钙的质量分数为80%．②应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%．

点评：实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

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