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    某化肥厂生产的一种化肥，其包装袋标签上的产品说明如图所示．仔细阅读该说明，
    硝酸铵（NH4NO3）净重：50Kg
    含氮量≥31.5%
    ××化肥厂出品计算：
    （1）NH4NO3的相对分子质量为
     

    （2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为
     

    （3）纯净的NH4NO3中，氮元素的质量分数为
     

    （4）该厂生产的每一袋这种化肥中NH4NO3的质量应不少于
     
    ．
    分析：（1）根据相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和，进行解答；
    （2）物质中各元素的质量比就是相对原子质量乘以原子个数之比；
    （3）根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子量×100%，求出理论含氮质量分数，
    （4）根据混合物中某元素真实含量质量分数除以理论含量质量分数乘以百分之一百就是纯度，进行解答．
    解答：解：（1）根据相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和，可得NH4NO3的相对分子质量为=（14×2）+（4×1）+（16×3）=80；
    （2）NH4NO3中N、H、O三种元素的质量比为：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
    （3）硝酸铵中氮元素质量分数=
    14×2
    80
    ×100%=35%；
    （4）此化肥中硝酸铵的纯度=
    31.5%
    35%
    ×100%=90%，故每一袋这种化肥中NH4NO3的质量应不少于50Kg×90%=45Kg；
    故答案为：（1）80，
    （2）7：1：12，
    （3）35%，
    （4）45Kg．
    点评：本题主要考查学生对化学式表示的意义和物质的纯度的计算方法的理解与应用，要注意计算的格式和结果的准确性．
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    (2)操作a的名称是________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要________，请说出该仪器的另一种用途________．操作b的过程是________、冷却、________．

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