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    下列A—E为气体发生装置，F—G为气体收集装置，请根据图示回答问题。

    （1）仪器①的名称是_____________。

    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是______（选填“a”、“b”或“c”）。

    （3）用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是___________。

    （4）H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，发生装置适宜选择_________（填字母）。

    （5）用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是________________。

    （6）氨气（NH3）是一种重要的化工原料：

    ①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，由此可推知，制氨气的反应物是_______态的，且反应需要在__________条件下才能发生。

    ②收集氨气只能用G装置而不能用F装置，说明氨气________。用G装置收集时，氨气应从_______（填“m”或“n”）导管口进入，理由是________。

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    （设计实验步骤）

    ①连接好装置，并检查气密性

    ②装入药品，打开弹簧夹，通入一段时间氢气后关闭弹簧夹

    ③分别称量装置C、D 的质量

    ④再次打开弹簧夹，通入氢气后，加热装置C

    ⑤待C 中固体全部变为红色后，停止加热

    ⑥继续通入氢气，待装置C 恢复至室温后，关闭弹簧夹

    ⑦再次分别称量装置C、D 的质量

    （完善实验设计）经过讨论同学们认为，为了提高实验的安全性，步骤④加热装置 C 前， 应在 E 导管口收集一试管气体后，进行如图乙所示操作，若操作过程中听到尖锐爆鸣声， 则反应的化学方程式是_____。

    （进行实验）该小组的同学按上述步骤进行实验，并进行了实验数据（C 中玻璃管质量为60.0g）

    装置C 的质量/g

    装置D 的质量/g

    反应前

    68.0

    158.2

    反应后

    67.2

    159.1

    （1）小组同学利用锌粒和稀硫酸反应制氢气，请写出反应的化学方程式_____。在锌与稀硫酸反应的过程中，若夹紧弹簧夹，则A 中反应停止，其原理是_____。

    （2）步骤⑥的目的是_____。

    （数据处理）

    （1）根据上表中数据，水中氢、氧元素的质量比等于_____（使用原始数据列式，不用计算出结果）。

    （拓展探究）该小组同学参考上述实验原理，模仿实验步骤，设计了如图装置（假设氢氧化钠溶液能完全吸收二氧化碳），打算测定二氧化碳中碳、氧元素的质量比。但测出的碳、氧元素的质量比总是小于 3:8，请分析可能的原因_____。

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    A.滑腻感 B.还原性

    C.稳定性 D.导电性

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    次数

    1

    2

    3

    4

    锌粉质量/g

    5

    5

    5

    5

    氢气质量/g

    M

    0.15

    0.1

    0

    （1）M的数值为.________ 。

    （2）请计算稀硫酸中硫酸所占的质量分数_______。

    （3）含杂质的锌中锌的质量分数_______。

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