Question

某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图甲所示的装置继续实验，测定的部分数据如图乙所示．

请计算：
（1）固体样品中氧化铁的质量是

 

g；
（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据一氧化碳只与氧化铁反应，写出化学反应式，根据提供的数据计算出氧化铁的质量；
（2）根据铁和稀盐酸反应的化学方程式，利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量，根据质量守恒定律计算出溶液的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）设氧化铁的质量为x，则
3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂  固体减重
    160 　     112      160-112=48
     x               （13.6g-11.2 g）

160

x

=

48

13.6g-11.2g

解得x=8g
（2）设生成的FeCl₂和H₂质量分别为x、y，则
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
 56      127   2
11.2g     x    y

56

11.2g

=

127

x

，

56

11.2g

=

2

y

解得x=25.4g；   y=0.4g
所得溶液中溶质的质量分数为

25.4g

11.2g+100g-0.4g

×100%=22.9%．
答：（1）8；（2）所得溶液中溶质的质量分数为22.9%．

点评：本题考查关于化学反应式的计算，需要同学们能够准确的书写化学反应式，理清物质间的关系，才可做出准确的计算．