Question

【题目】将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请回答：

（1）a点溶液中大量存在的离子有_____。

（2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数_____。（写出计算过程）

（3）当滴入16gNaOH溶液时，所得溶液中Na+的质量是_____。

Answer 1

【答案】钠离子和氯离子； 4.5%； 0.46g。

【解析】

（1）从变化图象可以看出，a点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中存在的溶质是氯化钠，所以a点溶液中大量存在的离子有钠离子和氯离子，故填钠离子和氯离子。

（2）解：由图可知，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为16g

设反应生成的氯化钠质量为x

40：58.5=（16g×5%）：x

x＝1.17g

恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%＝4.5%

答：恰好完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.5％。

（3）依据质量守恒定律可知钠离子的质量和氢氧化钠中的钠元素质量相同，钠离子的质量是16g×5%×＝0.46g，故填0.46g。