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    含有不溶性杂质的粗盐12.0克，放入适量水中，氯化钠全部溶解．过滤后，恰好得到20℃时的NaCl的饱和溶液44.2克．往上述氯化钠饱和溶液中加入足量的硝酸银溶液，充分反应后生成白色沉淀．将沉淀过滤、烘干、冷却后称量，所得质量为28.7克．求：
    （1）粗盐中氯化钠的百分含量； 
    （2）20℃时NaCl的溶解度．
    分析：（1）根据硝酸银与氯化钠反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的NaCl的质量（即溶质质量）；
    （2）利用氯化钠的质量和该温度下氯化钠饱和溶液的质量即可求出此时氯化钠的溶解度；
    解答：解：（1）设粗盐中氯化钠的质量是x
    AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
         58.5  143.5
          x    28.7g
    58.5
    x
    =
    143.5
    28.7g

    x=11.7g
    粗盐中氯化钠的百分含量为
    11.7g
    12.0g
    ×100%=97.5%
    （2）设20℃时NaCl的溶解度为y
    y
    y+100g
    =
    11.7g
    44.2g

    y=36g
    答：（1）粗盐中氯化钠的百分含量为97.5%；
    （2）20℃时NaCl的溶解度为36g．
    点评：本题主要考查了溶液中溶质的质量分数的有关计算及根据化学方程式的有关计算，从而培养学生的计算能力．
    练习册系列答案
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    （1）海水经
    蒸发
    结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质．将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是
    ②⑤④①③
    ．
    （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

    提取Mg的过程中，试剂A最好选用
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    ．

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    （1）粗盐中氯化钠的百分含量；
    （2）20℃时NaCl的溶解度．

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    （2008?南海区模拟）烟台是美丽的海滨城市，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富．以下是我市对海水资源的部分利用．
    （1）海水经______结晶可获得粗盐．
    （2）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外还含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质．将除去了泥沙等不溶性杂质的粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是______．
    （3）从晒盐后的卤水中提取重要金属镁．提取镁的步骤如下：

    提取Mg的过程中，试剂A最好选用______（从我市有丰富的石灰石资源考虑），写出加入试剂B时发生的化学方程式______．

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