Question

【题目】物质是由元素组成的，如图为元素周期表的一部分请按要求填空：
（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同．
（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）．
A.C和Si
B.Al和Mg
C.P和Si
D.F和Cl
（3）表中17号元素在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 ， 若12号和17号元素组成化合物，则化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）电子层数
（2）AD
（3）得到；Cl﹣；MgCl2
【解析】解：（1）第二周期的3﹣10号元素原子的电子层数相同，第三周期的11﹣18号元素原子的电子层数也相同，因此得出规律每一周期元素原子的电子层数相同；故答案为：电子层数；（2）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，C和Si、F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似．故填：AD；（3）17号元素是氯元素，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，在化合物中常显﹣1价，12号元素是镁元素，在化合物中常显+2价，二者组成的化合物的化学式为MgCl2；故填：得到；Cl﹣；MgCl2 ． （1）根据元素周期表中同一周期的规定来分析；（2）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答；（3）根据17号元素的核外电子排布情况以及化合物的化学式的写法来分析．