[题目]盐酸是重要化工产品.(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: .(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 .(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气.如图,在a.c处放有分别浸泡过浓盐酸.浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过的棉花.(已知:①NH3与HCl在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】盐酸是重要化工产品。

（1）盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:________。

（2）盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是____。

（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是__,a处是放有浸泡过__的棉花。（已知:①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）

（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式:__,收集NH3可用向__排空气法。

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出现白雾产生白烟浓氨水 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 下

【解析】

（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾；

（3）过一会在 b处生成氯化铵固体，可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快；

（4）NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下排空气法。

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【题目】下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）

A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律

B.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量

D.煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律

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【题目】请按照要求写出下列反应的化学方程式

(1)有二氧化碳生成的化合反应__________________________________________

(2)有二氧化碳生成的分解反应__________________________________________

(3)有二氧化碳参加的化合反应__________________________________________

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验课上，战神班的同学们分成两组完成“燃烧的条件”的相关实验探究活动，请你加入他们！

（实验目的）加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火原理：

（实验设计）

（1）（甲组实验）

①如实验A所示，对于水和酒精来说，探究的燃烧的条件之一是_____；

②生活中，生煤火炉时，可点燃木柴（劈柴）来引燃煤，据此推测，实验B中先燃烧的物质是_____（填“木屑”或“煤粉”）；此实验说明可燃物燃烧需要达到其_____；

③若将B实验中的木屑换成与煤粉等质量的煤块，二者中_____（填“煤块”或“煤粉”）燃烧更加剧烈。

（2）（乙组实验）

①实验A中设计铜片上的白磷和红磷所探究的条件和甲组中_____（填“A”或“B”）实验相同；

②本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧，说明燃烧需要_____。

（3）（交流合作）

①在两组同学所设计的实验中，_____法的思想贯穿始终；

②为了加深对燃烧条件的认识，两组同学合作设计了如图所示的实验装置，小冰提出：蜡烛然撒后产生二氧化碳气体，在一般情况下，二氧化碳不燃烧且不支持燃烧，且密度比空气大，所以蜡烛火焰应该由下至上熄灭。请你对他的说法进行评价_____；由此实验，给你在火场逃生中的启示是_____。同学们经过上述探究与合作，体验了其中的乐趣，得到了老师的表扬。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_____。

(2)实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_____(填字母序号)。若改用下图装置收集氧气，则气体应从______端进(填“a”或“b”)。

(3)实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为____；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论后作出如下猜想：

（作出猜想）A 石灰水已经完全变质 B 气体中有挥发出来的HCl气体

（实验探究）小组同学设计了如下实验来验证。请你帮助完成实验，填写以下表格：

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡

____

猜想A不成立

②将生成的气体通入_____溶液中

产生白色沉淀

气体中有HCl

猜想B成立

（查阅资料）碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

（拓展延伸）如果用上述原料制取一瓶干燥纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为B→（_____）→（_____）→C(填字母序号)。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】向NaOH溶液中滴加酚酞,溶液变红。细心的同学发现偶尔有意想不到的现象:有的溶液变红后很快褪色,有的溶液中出现白色浑浊物。

（提出问题）出现意想不到的现象的原因是什么?

（查阅资料）酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。

（猜想与假设）Ⅰ.红色褪去,可能与酚酞和O2发生了反应有关;

Ⅱ.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关;

Ⅲ.红色褪去,可能与__有关;

Ⅳ.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。

（进行实验）

实验	实验操作	实验现象
1	将NaOH溶液加热煮沸，向冷却后的溶液中滴入酚酞溶液，并在其上方滴一些植物油	溶液变红，过一会儿红色消失
2	向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液	溶液变红
3		1号试管0.1min时红色褪去； 2号试管5min时好像褪去； 3号试管30min时红色明显变浅 4号试管120min时红色无明显变
4	取3支试管，分别加入2mL水，_____________	酚酞溶液的浓度/%	浑浊程度
		5	大量浑浊物
		2	少量浑浊物
		0.5	无浑浊物

（解释与结论）（1）实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是_______。

（2）NaOH与CO2反应的化学方程式为_______。实验2中的现象表明（猜想与假设）Ⅱ__（填“成立”或“不成立”）。

（3）由实验4得出结论:出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是________。

[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

（反思与评价）（4）根据实3中出现的现象,写出两条规律性结论:①_____;②______。依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为__%。

（5）有同学认为,仅通过实验4得出“（猜想与假设）Ⅳ成立”证据不足,理由是________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组的同学在对蜡烛及燃烧的探究活动中，做了如下实验。

（1）点燃一支白色蜡烛，观察到蜡烛的火焰分为_____层，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1秒后取出，现象如图甲，这证明焰心_____；再将一只干燥的烧杯跟在火焰上方，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑并有水珠生成，证明石蜡燃烧发生了_____（选填“物理”或“化学”变化）。

（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图乙），在玻璃管的上端管口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质具有的化学性质是_____。同学们对焰心的成分产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下，继续进行探究，请你完成其中的步骤。

[提出问题]焰心物质含有什么气体？

[查阅资料]氧气不足时，蜡烛燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳能燃烧生成二氧化碳，产生蓝色火焰；石蜡蒸气遇冷会凝结为白色固体。

[猜想和验证]（提供用品：火柴、澄清石灰水、小烧杯）

猜想	操作	现象	结论
假设①：焰心气体含二氧化碳	在未点燃的短玻璃管上口处_____	_____	假设①不成立
假设②：焰心气体只含一氧化碳	取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	玻璃管另一端有蓝色火焰；取下长玻璃管，打开湿毛巾观察到玻璃管内壁无白色固体	假设②_____
假设③：焰心气体只含石蜡蒸气	取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	玻璃管另一端口_____；取下长玻璃管，打开湿毛巾观察到_____	假设③成立
假设④：焰心气体有一氧化碳和石蜡蒸气	取一较长的细玻璃管，用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃	玻璃管另一端口_____；取下长玻璃管，打开湿毛巾观察到_____	假设④成立