Question

某兴趣小组同学为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行试验测得相关数据如下：
（1）根据质量守恒定律判断生成氧气的质量为

 

．
（2）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．因此完全反应后，物质减少的质量就是生成的气体质量；
（2）根据过氧化氢分解的化学方程式和（1）中计算出的氧气的质量，就可计算出参与反应的过氧化氢的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案为：0.8g．
（2）解：设34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x             0.8g
∴

68

x

=

32

0.8g

，
解之得：x=1.7g，
过氧化氢的质量分数为：

1.7g

34g

×100%=5%，
答：（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%．

点评：本题主要考查学生根据质量守恒定律，运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．