如下图为a.b两种固体物质的溶解度曲线.请据图回答下列问题: (1)随温度的升高.a物质的溶解度 (填“增大或“减小或“不变 )． (2)曲线a和b的交点M表示的含义是． (3)37℃时.a物质的溶解度为 g,a的溶解度大于b的溶解度的温度范围是． (4)80℃分别取100 g水配制a.b的饱和溶液.然后分别恒温蒸发10 g水.析出固体较多的是 .所得溶液的溶质质量分数较� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如下图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题：

(1)随温度的升高，a物质的溶解度________(填“增大”或“减小”或“不变”)．

(2)曲线a和b的交点M表示的含义是________________．

(3)37℃时，a物质的溶解度为________g；a的溶解度大于b的溶解度的温度范围是________．

(4)80℃分别取100 g水配制a、b的饱和溶液，然后分别恒温蒸发10 g水，析出固体(不带结晶水)较多的是________，(填“a”或“b”，下同)所得溶液的溶质质量分数较大的是________．

(5)将60℃接近饱和的b物质的溶液在不改变溶质质量分数的前提下变成饱和溶液，可以采取的方法是_______．

答案：
解析：

　　(1)增大

　　(2)60℃时固体a、b的溶解度相等，都是52 g

　　(3)30　温度高于60℃

　　(4)a　a

　　(5)降低温度

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：

（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经

、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象

．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想

正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想

正确；
（5）小组同学将装置按A、

、

（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
B中的现象为

，
C中的现象为

．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂?bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：

；
CD段：

；
（7）通过计算可得：a：b=

．
（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：

．

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将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：

（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水硫酸铜遇水变蓝色．
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象

．
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想

正确；
（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想

正确；
（5）小组同学将装置按 A、

、

（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的．
结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂?bCuCO₃．小组同学用热
分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，

绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，
请根据图示回答下列问题：
（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：
AB段：

；
CD段：

；
（7）通过计算可得：a：b=

．

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将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：

CuSO₄+Na₂CO₃=CuCO₃↓+Na₂SO₄

（用化学反应方程式表示）．
猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈

碱

（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．
（二）资料查阅：
①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO₄?5H₂O

△

CuSO₄+5H₂O↑；
②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
（1）将反应后的固、液混合物经

过滤

、洗涤、室温晾干得蓝色固体．
Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分．

（2）无色气体为

二氧化碳（CO₂）

（3）加入足量铁屑发生反应的方程式为

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

、

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

结论：猜想

二

不成立．
Ⅲ．固体组成定量测定：
设固体为aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
【实验步骤】

图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭．
实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
问题探究：
（4）写出Cu（OH）₂、CuCO₃分解的化学方程式

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O↑

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O↑

、

CuCO₃

△

CuO+CO₂↑

CuCO₃

△

CuO+CO₂↑

．
样品分解的总反应方程式

aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O

△

（a+b）CuO+（2a+2c）H₂O↑+bCO₂↑

aCu（OH）₂?bCuCO₃?cH₂O

△

（a+b）CuO+（2a+2c）H₂O↑+bCO₂↑

．
说明装置B中样品没有完全反应的现象是

B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）

（5）D中的药品为

氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）

，作用是

吸收B中生成的二氧化碳

．
（6）进行步骤⑤的操作，是为了

将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）

，该操作中推注射器时缓缓的目的是

防止气流过快，C、D不能充分吸收

．
数据处理：

	B	C	D	E	F
反应前	124.0g	250.0g	300.0g	350.0g	360.0g
反应后	116.0g	253.6g	304.2g	350.2g	360.0g

（7）据下表数据，E装置质量增加的原因是

气流带出D中水蒸气

；24.0g固体分解出水的质量为

3.6g

g，；
（8）求该固体的化学式中 a：b：c=

1：1：1

．

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将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO₃，理由：（用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈（填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；

②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

（2）判断固体已洗净的方法及现象。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想正确；

（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想正确；

（5）小组同学将装置按 A、、（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为，

C中的现象为。

结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO₃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段：；

CD段：；

（7）通过计算可得： a:b＝。

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体．某研究性学习

小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO₃，理由：　　（用化学反应方程式表示）．

猜想二：固体为Cu（OH）₂，理由：Na₂CO₃溶液呈　　（填“酸”或“碱”）性．

猜想三：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

（二）资料查阅：

①Cu（OH）₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；

②Cu（OH）₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物．

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经　　、洗涤、低温烘干得蓝色固体．

（2）判断固体已洗净的方法及现象　　．

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想　　正确；

（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想　　正确；

（5）小组同学将装置按A、　　、　　（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：

B中的现象为　　，

C中的现象为　　．

结论：固体为Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物．

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu（OH）₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃．设固体的组成为aCu（OH）₂•bCuCO₃．小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式：

AB段：　　；

CD段：　　；

（7）通过计算可得：a：b=　　．

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：　　．

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