Question

【题目】某课外学习小组利用废旧铜箔电路板回收铜，并得到铁红（主要成分Fe2O3），其流程如图．

请回答下列问题：

（1）操作a和操作b都要用到玻璃棒，其作用是 ．

（2）加入过量A的目的是 ，步骤②的化学方程式为 ，所得溶液甲的颜色是 ．

（3）Fe（OH）2中铁元素的化合价是 ．

（4）步骤①中发生反应的化学方程式为 ．

Answer 1

【答案】（1）引流；（2）把氯化铜中的铜全部置换出来；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；浅绿色；

（3）+2价；（4）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．

【解析】由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化亚铁溶液．溶液甲和乙加入过量的氢氧化钠后生成氢氧化亚铁沉淀．因此：

（1）操作a和操作b都是将固体和液体的分离，因此操作a和操作b都为过滤，其中玻璃棒起引流作用；

（2）加入过量的A是铁与氯化铜反应，把氯化铜中的铜全部置换出来，生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁溶液为浅绿色；

（3）氢氧根显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×2=0，则x=+2价．

（4）步骤①中氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；