Question

19．16g铁和铜的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成0.5g氢气．计算：
（1）混合物中铁的质量是多少？
（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
（3）生成物的溶液中，溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）设混合物中铁的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成硫酸亚铁质量为z，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56     98      152      2
x       y         z      0.5g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{152}{z}$=$\frac{2}{0.5g}$，
x=14g，y=24.5g，z=38g，
（2）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是：$\frac{24.5g}{100g}$×100%=24.5%，
（3）生成物的溶液中，溶质的质量分数是：$\frac{38g}{14g+100g-0.5g}$×100%=33.5%，
答：混合物中铁的质量为14g，所用稀硫酸中硫酸的质量分数是24.5%，生成物的溶液中，溶质的质量分数是33.5%，

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．