Question

有一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不与盐酸反应）．课外小组为了测定该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，将一定量的石灰石样品将其敲碎后放入烧杯中，再取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应．实验数据记录如下：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
反应后烧杯中物质的总质量/g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是

 

．
（2）第2次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是

 

g．（不包括第一次加入稀盐酸充分反应生成的二氧化碳）
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：首先根据第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：23.2g、24.2g、25g，判断出第一次生成的二氧化碳的质量及生成的二氧化碳的总质量，然后根据二氧化碳的质量求出参与反应的碳酸钙的质量．

解答：解：
（1）将石灰石样品敲碎的主要目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应；
（2）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀盐酸时烧杯内物质的质量的变化：23.2g、24.2g、25g，从而可以知道第2、3、4次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量分别为：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀盐酸时生成的二氧化碳的质量也应该是1.8g．故答案为：1.8
（3）由于第一次生成的二氧化碳的质量为1.8g，则生成二氧化碳的总质量为：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后根据二氧化碳的质量根据化学方程式计算即可求出参与反应的碳酸钙的质量．故答案为：
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
二氧化碳的总质量=1.8g+1.8g+0.8g=4.4g
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
答案：
（1）增大反应物的接触面积，有利于充分反应    
（2）1.8g              
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数 83.3%

点评：本题难度不是很大，主要考查了根据化学方程式进行有关的计算．