Question

元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，图是某学生绘制的元素周期表的一部分：

1  H 氢							2  He 氦
3  Li 锂	4  Be 铍	5  B 硼	6  C 碳	7  氮	8 O 氧	9  氟	10  Ne 氖
11  Na 钠	12  Mg 镁	13  Al 铝	14  Si 硅	15  P 磷	16  S 硫	17  Cl 氯	18  Ar 氩

请根据相关信息与知识回答：
（1）1869年俄国化学

门捷列夫

发现了元素周期律并绘制了元素周期表．
（2）氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是

它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构（最外层达到8个，氦最外层达到2个的稳定结构）

．
（3）用化学符号表示：氟元素

F

，氮气

N₂

．
（4）图A是氮原子的原子结构示意图，则方框横线上的数字是

5

，图B表示的（写离子符号）

Mg²⁺

．

（5）请仔细阅读和观察上表，其中有一种元素的名称书写有误，请你写出其正确的元素名称

碳

，过量排放该元素的一种氧化物，会引起

温室

效应，使全球变暖，请列举其中一条防止该效应进一步增强的措施

植树造林

．
（6）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定规律，例如
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左到右，各元素原子的电子层数相同；
③从左到右，

元素原子的最外层电子数逐渐增加

．

Answer 1

分析：（1）门捷列夫发现了元素周期表
（2）根据相对稳定结构分析
（3）根据元素符号及化学式的书写方法分析
（4）根据离子符号的书写方法书写
（5）根据元素名称及温室效应分析
（6）根据原子最外层电子数分析

解答：解：（1）1869年俄国化学家 门捷列夫发现了元素周期律并绘制了元素周期表．
（2）氦、氖、氩等稀有气体元素的原子最外层电子数均已达到稳定结构（最外层达到8个，氦最外层达到2个的稳定结构），因此他们的化学性质不活泼．
（3）氟元素 的元素符号为 F，氮气是由氮气分子构成的，一个氮气分子是由两个氮原子构成的，化学式为 N₂．
（4）原子中，质子数等于核外电子数，质子数为7，核外第一层上有2个电子，故第二层上有5个电子；B中质子数为12，是镁元素，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为镁离子，符号为Mg²⁺
（5）质子数为6的元素名称应为碳，碳的氧化物二氧化碳过量排放会引起温室效应，为减少二氧化碳的排放可减少含碳燃料的燃烧或植树造林，增加对二氧化碳的吸收．
（6）分析上表可以看出，同一横行，元素原子的最外层电子数逐渐增加
故答案为：（1）门捷列夫
（2）它们原子的最外层电子数均已达到稳定结构（最外层达到8个，氦最外层达到2个的稳定结构）
（3）F    N₂
（4）5    Mg²⁺
（5）碳   温室    植树造林（开发新能源，节约能源等有关“节能减排”的合理答案均可）
（6）元素原子的最外层电子数逐渐增加（或元素原子的原子序数逐渐增加）（答案合理即可）

点评：本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．