Question

13．取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气．计算：
（1）参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）①剩余固体质量；②剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据高锰酸钾受热分解的方程式，由氧气的质量可求出参加反应的高锰酸钾的质量．
（2）根据元素质量守恒，先求出47.4g高锰酸钾中总的氧元素的质量，再减去生成的氧气的质量，得到剩余固体中氧元素的质量，再除以剩余混合物的质量即可．

解答 解：（1）设参加反应的高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                                        32
 x                                           3.2g
则$\frac{316}{32}=\frac{x}{3.2g}$，解得：x=31.6g．
（2）①剩余固体质量为47.4g-3.2g=44.2g；
②剩余固体中氧元素的质量分数$\frac{47.4g×\frac{64}{158}×100%-3.2g}{44.2g}×100%$=36.2%．
答：（1）参加反应的高锰酸钾的质量是31.6g；（2）剩余固体质量为44.2g；剩余固体中氧元素的质量分数是36.2%．

点评 此题主要考查有关化学方程式的计算，通过认真分析题干，利用质量守恒定律可直接得到剩余固体中氧元素的质量，再除以混合物的质量可轻松解决．