Question

1．用甲、乙和铁三种金属进行以下实验：
（1）将铁丝在纯氧中点燃，可观察到铁丝剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成黑色固体的现象．
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象．由此确定在金属活动顺序表中位于氢后的金属是甲．
（3）将金属乙加入FeSO₄溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，可推断金属乙的活动性比铁强（填“强”或“弱”）．

Answer 1

分析 （1）根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
（2）分析探究实验所出现的实验现象，判断三种金属在金属活动顺序表中与氢的相对位置；
（3）根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，放大量热，火星四射，生成黑色固体，故填：生成黑色固体；
（2）将甲、乙和铁分别加入三份完全相同的稀盐酸中，观察到金属乙和铁的试管中均有气泡产生，金属甲的试管中无明显现象．由此确定在金属活动顺序表中位于氢前的金属是乙和铁，位于氢后的金属是甲；故填：甲；
（3）将金属乙加入FeSO₄溶液中，观察到乙的表面有灰黑色金属析出，说明乙能与硫酸亚铁反应，可推断金属乙的活动性比铁强，故填：强．
故答案为：（1）生成黑色固体；（2）甲；（3）强．

点评 根据金属与盐溶液反应看结果的方法，探究金属的活动性．