Question

14．食盐的一种重要制取方法是通过海水晒制的．
（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的（填“饱和”或“不饱和”）溶液．一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去：溶解，，蒸发结晶．
（2）课外活动小组对经过初步提纯的食盐的成分进行了探究．
提出问题：食盐样品中，除了NaCl，还有什么？
猜想：根据海水的成分，估计样品中还有MgCl₂．
设计实验：①小华的方案：取少量样品，溶解后，加入适量NaOH溶液；②小美的方案：取少量样品，溶解后，加入适量AgNO₃溶液．
现象结论：①小华若在实验中看到，则说明样品中含有MgCl₂．
②小美在实验中看到了与小华相同的现象，则认为样品中一定含有MgCl₂．她的结论（填“正确”或“不正确”），原因是（用化学方程式解释）．

Answer 1

【答案】分析：在海水蒸发的过程中，氯化钠的质量分数越来越大，当氯化钠达到饱和状态时，继续蒸发就会有氯化钠晶体析出；过滤可以把不溶于水的物质除去；氯化镁和氢氧化钠反应能生成氢氧化镁沉淀，氯化钠和硝酸银反应能生成氯化银沉淀．
解答：解：（1）海水晒盐可得到固态粗盐和苦卤水，其中苦卤水是食盐的饱和溶液．故填：饱和．
通过过滤可以把不溶于水的杂质除去．故填：过滤．
（2）现象结论：①小华若在实验中看到有白色沉淀生成，则说明样品中含有MgCl₂．故填：有白色沉淀生成．
②她的结论不正确；因为氯化钠和硝酸银反应也能生成氯化银沉淀，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．故填：不正确；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和从海水中提取氯化钠的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．